contoh kalimat lone pair

• The seventh lone pair must be placed on the nitrogen atom.
  Pasangan sunyi ketujuh harus ditempatkan pada atom nitrogen.
• Electron lone pair availability (basicity) is decreased compared to pyridine.
  Ketersediaan pasangan elektron tunggal (kadar basa) menurun dibandingkan piridina.
• Lone pairs are found in the outermost electron shell of atoms.
  Pasangan sunyi ditemukan di kelopak elektron terluar suatu atom.
• The 14 remaining electrons should initially be placed as 7 lone pairs.
  Empat belas elektron yang tersisa awalnya harus ditempatkan sebagai 7 pasangan sunyi.
• Of sulfur's total of six valence electrons, two form a lone pair.
  Dari total enam elektron valensi pada belerang, dua membentuk pasangan elektron sunyi.
• When in doubt, lone pairs should be placed on more electronegative atoms first.
  Bila ragu, pasangan sunyi harus ditempatkan pada atom yang lebih elektronegatif terlebih dahulu.
• The pyramidal nature indicates the presence of a stereochemically active lone pair of electrons.
  Sifat piramida menunjukkan adanya pasangan elektron sunyi yang aktif secara stereo kimia.
• A water molecule has two pairs of bonded electrons and two unshared lone pairs.
  Molekul air memiliki dua pasang elektron berpasangan dan dua pasangan elektron bebas.
• SnCl2 has a lone pair of electrons, such that the molecule in the gas phase is bent.
  SnCl2 memiliki pasangan elektron sunyi, karenanya molekul dalam fase gas menekuk.
• Here, there are only three pairs of bonded electrons, leaving one unshared lone pair.
  Di sini, hanya ada tiga pasang elektron berikat, meninggalkan satu pasangan tunggal yang tidak dapat dibagikan.
• Once all lone pairs are placed, atoms (especially the central atoms) may not have an octet of electrons.
  Begitu semua pasangan elektron sunyi ditempatkan, atom—terutama atom pusat—mungkin tidak memiliki oktet elektron.
• Excess electrons that form lone pairs are represented as pairs of dots, and are placed next to the atoms.
  Kelebihan elektron yang membentuk pasangan sunyi diwakili sebagai pasang titik, dan ditempatkan di sebelah atom.
• The VSEPR theory predicts that lone pairs repel each other, thus pushing the different atoms away from them.
  Teori VSEPR meramalkan bahwa pasangan tunggal menolak satu sama lain, sehingga mendorong atom yang berbeda menjauh darinya.
• Lone pair – bond pair repulsions change the bond angle from the tetrahedral angle to a slightly lower value.
  Pasangan lonjakan pasang-pasangan diam mengubah sudut ikatan dari sudut tetrahedral ke nilai yang sedikit lebih rendah.
• Each oxygen may take a maximum of 3 lone pairs, giving each oxygen 8 electrons including the bonding pair.
  Setiap oksigen dapat mengambil maksimal 3 pasangan sunyi, masing-masing memberikan 8 elektron kepada oksigen termasuk pasangan ikatan.
• The greater the amount of lone pairs contained in a molecule the smaller the angles between the atoms of that molecule.
  Semakin besar jumlah pasangan tunggal yang terkandung dalam molekul semakin kecil sudut antara atom molekul itu.
• This is potentially due to a lead lone pair of electrons, also found in lead complexes with an imidazole ligand.
  Hal ini berpotensi karena pasangan elektron sunyi pada timbal, juga ditemukan dalam kompleks timbal dengan ligan imidazola.
• One of the lone pairs on an oxygen atom must form a double bond, but either atom will work equally well.
  Salah satu pasangan sunyi pada atom oksigen harus membentuk ikatan rangkap, namun atom keduanya juga sama saja.
• In the basic aromatic rings, the lone pair of electrons is not part of the aromatic system and extends in the plane of the ring.
  Pada cincin aromatik basa, pasangan menyendiri elektron bukanlah bagian dari sistem aromatik cincin tersebut.
• In non-basic aromatic rings the lone pair of electrons of the nitrogen atom is delocalized and contributes to the aromatic pi electron system.
  Pada cincin non basa, pasangan menyendiri elektron atom nitrogen berdelokalisasi dan berkontribusi terhadap sistem aromatik elektron pi.